Nickelverbindungen.

Nickelverbindungen.

 

Nickel tritt in seinen Verbindungen v. a. in der Oxidationsstufe +2 auf; daneben sind auch Nickelverbindungen, in denen das Nickel in den Oxidationsstufen —1, 0, +1, +3 und +4 vorliegt, bekannt.

 

Nickel(II)-oxid, NiO, entsteht beim Glühen vieler Nickelsalze als grünliches oder braunschwarzes, wasserunlösliches Pulver, das zum Färben von Glasuren und Email verwendet wird; durch Wasserstoff bei 200 ºC wird es zu fein verteiltem Nickel reduziert, das als Hydrierungskatalysator gebraucht wird. Nickel(II)-hydroxid, Ni(OH)₂, fällt aus Nickelsalzlösungen beim Versetzen mit Alkalihydroxid als grüner, voluminöser Niederschlag aus. Bei Behandlung mit starken Oxidationsmitteln geht es in Nickel(III)-oxid, Ni₂O₃·H₂O beziehungsweise NiO(OH), oder Nickel(IV)-oxid, NiO₂ · xH₂O, über. Nickel(II)-chlorid kristallisiert aus wässriger Lösung als grünes Hexahydrat, NiCl₂ · 6 H₂O, aus; im Chlorwasserstoffstrom geht es in das wasserfreie, gelbe NiCl₂ über.

 

Dieses dient wie auch das grüne Nickel(II)-cyanid, Ni(CN)₂·4H₂O, zum galvanischen Vernickeln. Nickel(II)-sulfat liegt meist als grünes bis blaues Hexahydrat, NiSO₄ · 6 H₂O, vor, bildet aber auch ein grünes Heptahydrat, NiSO₄ · 7 H₂O (»Nickelvitriol«); es wird als Ausgangsmaterial für die Herstellung von anderen Nickelverbindungen und von Katalysatoren sowie in der Galvanotechnik verwendet. Nickel(II)-sulfid, NiS, wird durch Zusammenschmelzen der Elemente oder beim Fällen aus Nickelsalzlösungen mit Ammoniumsulfidlösung als schwarzer, unlöslicher Niederschlag gewonnen; es hat Bedeutung bei der Herstellung von Katalysatoren. Nickel(II)-carbonat, NiCO₃, ist nur schwer rein darzustellen; die hellgrünen basischen Nickel(II)-carbonate, x NiCO₃ · y Ni(OH)₂ · z H₂O, die aus Nickelsalzlösungen durch Fällen mit löslichen Carbonaten entstehen, werden zum Galvanisieren, als Katalysatoren und für keramische Farben und Glasuren gebraucht.

 

Nickeltetracarbonyl, Ni(CO)₄, eine farblose, stark lichtbrechende, sehr giftige flüssige Substanz (Siedepunkt 43 ºC), ist Zwischenprodukt bei der Gewinnung von besonders reinem Nickel; technisch hergestellt wird es zum Vernickeln von Glas, Keramik u. a. (»Gasplattieren«) sowie als Katalysator (zur Übertragung von CO-Gruppen) verwendet. Nickel bildet viele Komplexverbindungen, in denen es im Anion oder im Kation vorliegt; beim Umsetzen von Nickel(II)-cyanid mit überschüssigem Kaliumcyanid entsteht z. B. das Kaliumtetracyanonickelat, K₂[Ni(CN)₄]; viele Nickelsalze vermögen Ammoniak aufzunehmen und bilden komplexe Amminsalze, z. B. das blaue Nickelhexamminsulfat, [Ni(NH₃)₆]SO₄. In der chemischen Analyse wird das (mit Dimethylglyoxim gebildete) Nickeldimethylglyoxim zur Nickelbestimmung benutzt. Eine dem Ferrocen (Eisenverbindungen) ähnliche Verbindung ist das Dicyclopentadienylnickel, Nickelocen, Ni(C₅H₅)₂, eine dunkelgrüne kristalline Substanz.